Гидроксид алюминия — Перевод: Осовская А.А.

Номенклатура

Присвоения имен для различных форм гидроксида алюминия является неоднозначным и не существует никакого универсального стандарта. Все четыре полиморфных имеют химический состав тригидроксида алюминия (один алюминиевый атом , прикрепленный к трем гидроксидным группам).

Гиббсит также известен как гидраргиллит, названный в честь греческих слов для воды ( гидры ) и глины ( argylles ). Первое соединение назвали гидраргиллит считалось, что гидроксид алюминия, но позднее было обнаружено, что фосфат алюминия ; несмотря на это, как гиббсит и гидраргиллит используются для обозначения того же полиморфизм гидроксида алюминия, с гиббситом используется наиболее часто в Соединенных Штатах и гидраргиллит чаще используется в Европе. В 1930 г.

https://www.youtube.com/watch?v=ytadvertiseen-GB

он был передан в качестве тригидрат α-оксида алюминия , чтобы противопоставить его с байерита , который получил название тригидрат β-оксида алюминия (альфа и бета обозначения были использованы , чтобы дифференцировать более и менее распространенные формы соответственно). В 1957 год симпозиум по глиноземной номенклатуре попытался разработать универсальный стандарт, в результате чего гиббсита быть обозначен {amp}amp; gamma;

Al (OH) 3 , байерит став альфа-Al (OH) 3 , и нордстрандит быть обозначен Al (OH) 3 . На основе их кристаллографических свойств, предложенный номенклатура и обозначение для гиббсита , чтобы быть α-Al (OH) 3 , байерит , которые будут назначены бета-Al (OH) 3 , и оба нордстрандит и doyleite обозначены Al (OH) 3 .

Гиббсит имеет типичную структуру гидроксида металла с водородными связями . Она построена из двойных слоев гидроксильных групп с алюминиевыми ионами , занимающих две трети октаэдрических дырок между двумя слоями.

3HCl Al (OH) 3 → AlCl 3 3H 2 O
Al (OH) 3 ОН → Al (OH) 4

Полиморфизм

Все полиморфные состоят из слоев октаэдрических блоков гидроксида алюминия с алюминиевым атомом в центре и гидроксильных групп на сторонах, с водородными связями , удерживающих слои вместе. Полиморфизм различается в том , как слои укладывают вместе, с механизмами молекул и слоев , определенных кислотностью , наличие ионов ( в том числе соли ) и поверхностью минералов форм вещества на. В большинстве случаев, гиббсит является наиболее химически стабильной формой гидроксида алюминия. Все формы Al (OH) 3 кристаллов гексагональные.

Для
бериллия характерна только одна степень
окисления 2. По многим химическим
свойствам бериллий больше похож на
алюминий, чем на находящийся непосредственно
под ним в таблице Менделеева магний
(проявление «диагонального
сходства»).
Металлический бериллий относительно
мало реакционноспособен при комнатной
температуре.

Пассивируется
в холодной воде, концентрированных
серной и азотной кислотах. Восстановитель,
реагирует с кипящей водой, разбавленными
кислотами, концентрированными щелочами,
неметаллами, аммиаком, оксидами металлов,
при нагревании сгорает в кислороде и
на воздухе. С металлами бериллий образует
интерметаллические соединения.

2Be
O2(900°С)
= 2BeO

С
водородом бериллий не реагирует даже
при нагревании до 1000°C, зато он легко
соединяется с галогенами, серой и
углеродом.

Be
Hal2(нагр.)
= 2BeHal2

(7Be 2F→Be7F2;
2Be I2→2BeI
)

3Be
C2H2
= BeC2

H2↑

Be
MgO = BeO Mg

Взаимодействие
с серой: 2Be S→Be2S

Гидроксид алюминия - Перевод: Осовская А.А.

Взаимодействие
с азотом(N): 2Be N2→2BeN

Бериллий
хорошо растворяется во всех минеральных
кислотах, кроме, как это ни странно,
азотной. От нее как и от кислорода,
бериллий защищен окисной пленкой.

Be
2HCl(разб.)
= BeCl2
H2↑

3Be
8HNO3(разб)
= 3 Be(NO3)2 2 NO 4 H2O

Со
щелочами бериллий реагирует, образуя
соли-бериллаты, подобные алюминатам.
Многие из них имеют сладковатый вкус,
но пробовать на язык их нельзя – почти
все бериллаты ядовиты.

Be
2NaOH(конц.)
H2O
= Na2BeO2
H2↑

Гидроксид алюминия - Перевод: Осовская А.А.

Be
2NaOH(расплав)
= Na2[Be(OH)4]
H2↑

2Be 3H2O→2H2
ВеО Ве(OH)2

https://www.youtube.com/watch?v=ytcreatorsen-GB

2Be
3H2O(кип.)
= BeO↓ Be(OH)2↓
2H2↑

Бериллий
склонен к образованию комплексных
соединений при взаимодействии с водными
растворами щелочей.

Be
2KOH 2H2O
= K2[Be(OH)4]
H2

Легирование сплавов

Бериллий
в основном используют как легирующую
добавку к различным сплавам. Добавка
бериллия значительно повышает твёрдость
и прочность сплавов, коррозионную
устойчивость поверхностей, изготовленных
из этих сплавов изделий. РентгенотехникаБериллий
слабо поглощает рентгеновское
излучение,
поэтому из него изготавливают окошки
рентгеновских
трубокЯдерная
энергетика

В
атомных
реакторах
из бериллия изготовляют отражатели
нейтронов,
его используют как замедлитель
нейтронов.
Лазерные
материалыВ
лазерной технике находит применение
алюминат бериллия для изготовления
твердотельных излучателей (стержней,
пластин).Аэрокосмическая
техника

В
производстве тепловых экранов и систем
наведения с бериллием не может
конкурировать практически ни один
конструкционный материалРакетное
топливоСтоит
отметить высокую токсичность и высокую
стоимость металлического бериллия, и
в связи с этим приложены значительные
усилия для выявления бериллийсодержащих
топлив, имеющих значительно меньшую
общую токсичность и стоимость.

Гидроксид алюминия - Перевод: Осовская А.А.

В
живых организмах бериллий не несёт
какой-либо значимой биологической
функции. Однако бериллий может замещать
магний
в некоторых ферментах,
что приводит к нарушению их работы.
Ежедневное поступление бериллия в
организм человека с пищей составляет
около 0,01 мг.

(на
всякий случай)

Соединения
бериллия (II).
В кислых водных растворах ионы Ве2
находятся в виде прочных аква-комплексов
[Ве(Н2О)4]2 ;
в сильно щелочных растворах – в виде
ионов [Ве(ОН)4]2–.

ВеО
SiО2
= BeSiО3;
ВеО Na2О
= Na2BeО2

ВеО
2HCl(конц.) = BeCl2

ВеО
2NaОН Н2О
= Na2[Ве(ОН)4]

https://www.youtube.com/watch?v=ytabouten-GB

ВеО
применяют в качестве химически стойкого
и огнеупорного материала для изготовления
тиглей и специальной керамики, а в
атомной энергетике – как замедлитель
и отражатель нейтронов.

Гидроксид
Ве(ОН)2
– полимерное соединение, и поэтому в
воде не растворяется, амфолит.

Гидроксид алюминия - Перевод: Осовская А.А.

Ве(ОН)2

2NaОН(конц.) = Na2[Ве(ОН)4]

ВеО
2HCl 3Н2О
= [Ве(Н2О)4]Cl2

Амфотерностъ
ВеНа12
наиболее отчетливо проявляется у
фторида. Так, при нагревании BeF2
с основными фторидами образуются
фторобериллаты (другие галогенобериллаты
не характерны): 2KF BeF2
= K2[BeF4]

BeF2
SiF4
= Be[SiF6]

Гидрид
ВеН2–
сильный восстановитель; при его разложении
водой выделяется водород: ВеН2
2Н2О
= Ве(ОН)2↓
Н2↑

Гидроксид алюминия - Перевод: Осовская А.А.

Na2SО4
BeSО4
= Na2[Be(SО4)2]

(NH4)2CО3
BeCО3
= (NH4)2[Be(CО3)2]

Пользы

Одним из основных видов использования гидроксида алюминия в качестве сырья для производства других соединений алюминия: специальность прокаленных оксидов алюминия, сульфат алюминия , хлорида полиалюминиевого, хлорид алюминия , цеолиты , алюминат натрия , активированный оксид алюминия, и нитрат алюминия .

Свежеосажденного алюминий образует гидроксид гели , которые являются основанием для применения алюминиевых солей в качестве флокулянтов при очистке воды. Этот гель кристаллизует со временем. Гели гидроксида алюминия может быть обезвожены (например , с использованием смешивающимися с водой неводных растворителей , как этанол ) с получением аморфного порошка гидроксида алюминия, который легко растворяется в кислотах.

Алюминиевый порошок гидроксида , который был нагрет до повышенной температуры в тщательно контролируемых условиях , что известно как активированный оксид алюминия , и используется в качестве осушителя , в качестве адсорбента при очистке газов, в качестве Клауса носителя катализатора для очистки воды, а также в качестве адсорбента для катализатора в процессе производства полиэтилена с помощью процесса Sclairtech.

Гидроксид алюминия также находит применение в качестве огнезащитного наполнителя для полимерных применений в аналогичном образе до гидроксида магния и смесей huntite и гидромагнезита . Он разлагается при температуре около 180 ° C (356 ° F), поглощает значительное количество тепла в процессе и испуская водяной пар.

фармацевтическая

Под общим названием «algeldrate», гидроксид алюминия используется в качестве антацидов в организме человека и животных ( в основном кошек и собак). Предпочтительно , по сравнению с другими альтернативами , такими как бикарбонат натрия , поскольку Al (OH) 3 , будучи нерастворимыми, не приводит к увеличению рН желудка выше 7 и , следовательно, не вызывает секрецию избытка кислоты в желудке.

Торговые названия включают Alu-Cap, Aludrox, гавискон или Pepsamar. Он вступает в реакцию с избытком кислоты в желудке, что снижает кислотность содержимого желудка, которое может облегчить симптомы язвы , изжоги или диспепсии . Такие продукты могут вызывать запор , потому что ионы алюминия ингибируют сокращени гладких мышечных клеток в желудочно — кишечном тракте, замедление перистальтики и удлинение времени , необходимое для стула , чтобы пройти через толстую кишку .

Гидроксид алюминия - Перевод: Осовская А.А.

Это соединение также используются для контроля гиперфосфатемии (повышенный фосфата , или фосфора, уровни в крови) у людей и животных , страдающих от почечной недостаточности. Как правило, почка фильтровать избыток фосфат из крови, но почечная недостаточность может привести к накоплению фосфата. Соль алюминия, при попадании в организме, связывается с фосфатом в кишечнике и уменьшить количество фосфора , которое может быть поглощено.

Осажденный гидроксид алюминия включен в качестве адъюванта в некоторых вакцинах (например , вакцины против сибирской язвы ). Один из хорошо известных марок гидроксида алюминия в качестве адъюванта является Alhydrogel, сделанный Brenntag Biosector. Так как она поглощает белка хорошо, он также функционирует для стабилизации вакцин, предотвращая белки в вакцине от осаждения или прилипания к стенкам контейнера при хранении. Гидроксид алюминия иногда называют « квасцы », термин , как правило , зарезервирован для одного из нескольких сульфатов.

Составы вакцин , содержащих гидроксид алюминия стимулируют иммунную систему путем индукции высвобождения мочевой кислоты , иммунологической опасности сигнала. Это сильно привлекает определенные типы моноцитов , которые дифференцируются в дендритные клетки . Дендритные клетки подобрать антиген, отнести его к лимфатическим узлам , а также стимулировать Т — клетки и В — клетки .

Это , как представляется , способствует индукции хорошего Th2 ответа, поэтому полезно для иммунизации против патогенов, которые блокируются антителами. Тем не менее, он имеет мало возможностей стимулировать клеточные (Th1) иммунные реакции, имеющие важное значение для защиты от многих патогенных микроорганизмов, не является полезным , когда антиген пептида -На.

Строение атома

17
Cl )2 )8 )7 — схема строения атома

1s2s2p3s3p-
электронная формула

Атом
располагается в III периоде, и имеет три
энергетических уровня

Гидроксид алюминия - Перевод: Осовская А.А.

Атом
располагается в VII в группе, в главной
подгруппе – на внешнем энергетическом
уровне 7 электронов

Получение.

FeO
* Cr2O3 
4C = 2Cr Fe 4CO

В
результате этой реакции образуется
сплав хрома с железом, отличающийся
высокой прочностью. Для получения
чистого хрома, его восстанавливают из
оксида хрома(3) алюминием(способ
Бекетова):Cr2O3 
2Al = Al2O3 
2Cr

данном процессе обычно используют два
оксида – Cr2O3 и
CrO3)

Физические
свойства

Хром
— белый блестящий металл с кубической
объемно-центрированной решеткой, а
= 0,28845 нм, отличающийся твердостью и
хрупкостью, с плотностью 7,2 г/см3,
один из самых твердых чистых металлов
(уступает только бериллию, вольфраму
и урану), с температурой плавления
1903 град. И с температурой кипения около
2570 град. С.

Химические
свойства

Хром
при обычных условиях – инертный металл,
при нагревании становится довольно
активным.

Взаимодействие
с неметаллами

Гидроксид алюминия - Перевод: Осовская А.А.

При
нагревании выше 600°С хром сгорает в
кислороде: 4Cr 3O2 =
2Cr2O3.

С
фтором реагирует при 350°С, с хлором –
при 300°С, с бромом – при температуре
красного каления, образуя галогениды
хрома (III): 2Cr 3Cl2 =
2CrCl3.

С
азотом реагирует при температуре выше
1000°С с образованием нитридов:
2Cr N2 =
2CrN или 4Cr N2 =
2Cr2N.

Сера
при температуре выше 300°С образует
сульфиды от CrS до Cr5S8,
например: 2Cr 3S = Cr2S3.

Cr
2B = CrB2 (возможно
образование Cr2B,
CrB, Cr3B4,
CrB4),

https://www.youtube.com/watch?v=channelUCBlMXLKArQrW9-5NJR_ZnJg

2Cr
3C = Cr2C3 (возможно
образование Cr23C6,
Cr7B3),

Cr
2Si = CrSi2 (возможно
образование Cr3Si,
Cr5Si3,
CrSi).

С
водородом непосредственно не
взаимодействует.

  1. Взаимодействие
    с водой

2Cr
3H2O
= Cr2O3 
3H2

  1. Взаимодействие
    с кислотами

В
электрохимическом ряду напряжений
металлов хром находится до водорода,
он вытесняет водород из растворов
неокисляющих кислот: Cr
2HCl
= CrCl2 
H2;
Cr
H2SO4 =
CrSO4 
H2.

Гидроксид алюминия - Перевод: Осовская А.А.

В
присутствии кислорода воздуха образуются
соли хрома (III): 4Cr
12HCl
3O2 =
4CrCl3 
6H2O.

2Cr
6H2SO4 =
Cr2(SO4)3 
3SO2 
6H2O;
Cr 6HNO3 =
Cr(NO3)3 
3NO2 
3H2O.

  1. Взаимодействие
    с щелочными реагентами

В
водных растворах щелочей хром не
растворяется, медленно реагирует с
расплавами щелочей с образованием
хромитов и выделением водорода: 2Cr
6KOH
= 2KCrO2 
2K2O
3H2.

Реагирует
с щелочными расплавами окислителей,
например хлоратом калия, при этом хром
переходит в хромат калия: Cr
KClO3 
2KOH
= K2CrO4 
KCl
H2O.

  1. Восстановление
    металлов из оксидов и солей

https://www.youtube.com/watch?v=ytpressen-GB

Хром
– активный металл, способен вытеснять
металлы из растворов их солей: 2Cr
3CuCl2 =
2CrCl3 
3Cu.

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Koms24.ru
Adblock detector